Agentes oxidantes y reductores
El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número de. Agente reductor = Pierde electrones y Aumenta su número de oxidacion. Dado que la oxidación y la reducción son procesos simétricos que se producen siempre juntos, siempre hay un agente oxidante y un agente reductor en la .
Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce. Básicamente: El oxidante se reduce, gana electrones.
El reductor se oxida, pierde electrones. Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la . Potenciales normales de electrodo a 25°C (Semirreacción de reducción). En este video encontrarás la mejor explicación, sobre como identificar. Hasta este punto hemos empleado los potenciales estándar de reducción, como una . Un oxidante es una especie química (átomo, molécula o ión) que produce la oxidación de otra, llamada reductor.
En estas reacciones, el agente reductor libera electrones que son aceptados por el agente oxidante. Dicha transferencia implica un cambio en el estado de . La oxidación ocurre cuando una especie química pierde electrones y al mismo tiempo aumenta su número de .
